Количественные величины, используемые в химии

Относительная атомная масса (Ar) – отношение массы атома элемента к 1/12 части массы атома изотопа С¹².

Относительная молекулярная масса (Mr) – отношение массы молекулы вещества к 1/12 части массы атома изотопа С¹².

Относительная молекулярная масса – безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса молекулы вещества больше 1 а.е.м.

Понятие «относительная молекулярная масса» применяется для веществ молекулярного строения.

Для веществ немолекулярного строения пользуются понятием «относительная формульная масса»

Относительная формульная масса вещества – физическая величина, равная отношению массы формульной единицы данного вещества к 1/12 части массы атома изотопа C¹².

Молярная масса – отношение массы вещества к его количеству.

[ г/моль; кг/моль]

Молярный объём – отношение объёма вещества к его количеству.

V_m = 22,4 дм³/моль

Массовая доля компонента в веществе – отношение массы компонента, содержащегося в системе к общей массе всей системы.

Молярная доля компонента в веществе – безразмерная величина, равная отношению количества вещества компонента к общему количеству вещества всей системы.

Количество вещества системы – размерная физическая величина, характеризуемая численностью, содержащаяся в системе структурных частиц (атомов, молекул).

Единицей количества вещества является – моль.

1 моль = количеству вещества, содержащего столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в углероде.

N_a = 6,02 * 10²³ [ 1/моль; моль ^-1]

Объёмная доля компонента в веществе – безразмерная физическая величина, равная отношению приведённого объёма компонента к общему объёму вещества.

Молярная концентрация – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора.

[моль/дм³]

Относительная плотность одного газа по другому – безразмерная величина, показывающая во сколько раз один газ тяжелее или легче другого.

Закон Авогадро – основной газовый закон (был высказан как гипотеза в 1811 г. итальянским физиком, химиком А. Авогадро и интерпретирован с точки зрения атомно-молекулярного учения в 1858 г. итальянским химиком С. Канниццаро)

Первое следствие из закона Авогадро:
При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы.

В частности, при нормальных условиях (н. у.) - температуре Т = 273,15 K (0 °С) и давлении р = 1,01325 · 10⁵ Па (1 атм, 760 мм. рт. ст.) - 1 моль любого газа (близкого по свойствам к идеальному газу), занимает объём 22,4 л.

Эта физическая постоянная – молярный объём газа при нормальных условиях.

Второе следствие из закона Авогадро:
Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду: M_B = M(H₂) · D(H₂) = 2D(H₂)