Пример 1. Расчёт относительной молекулярной массы вещества М_r:

вещество – НNO₃. M_r (НNO₃) = А_r(Н) + A_r (N) + 3A_r (О),

M_r (НNO₃) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63.

Пример 2. Расчёт молярной массы молекулы M (НNO₃):

M(НNO₃) = M(Н) + M(N) +3 M (О);M(НNO₃) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 г/моль.

Пример 3. Расчёт массы молекулы m_мол:

m_мол(НNO₃) =

Пример 4. Определение отношения масс элементов в веществе.

В формуле N₂O₃ (оксида азота (III)) отношение масс азота и кислорода пропорционально отношению их молярных масс:

m (N) : m(O) = 2 M(N) : 3 M(O)= 2 · 14 : 3 · 16 = 28 : 48 = 7:12.

Пример 5. Расчёт массовых долей элементов в веществе:

.

Пример 6. Определение количества химического элемента в известном количестве сложного вещества: в 1 моль бертолетовой соли (КClO₃) содержится 3 моль атомов кислорода (О).

Пример 7. Определение массы элемента по известному количеству сложного вещества:

вычислить массу железа m(Fe), которую можно выплавить из n моль оксида железа Fe₂O₃: n ( Fe₂O₃) содержит 2n Fe, отсюда

m(Fe) = 2n * М(Fe).

Пример 8. Определение массы сложного вещества по известному количеству химического элемента: вычислить массу пирита m(FeS₂), из которого выплавили n моль Fe [2].

m = n * М, n ( Fe) выплавили из n (FeS₂), следовательно,

m(FeS₂) = n ( Fe) *  m(FeS₂).