Рейтинговая система оценки знаний

Разноуровневая дифференциация и личностно ориентированный подход в обучении — основные принципы модульной технологии — как нельзя лучше сочетаются при применении рейтинговой системы контроля и оценки учебных достижений. Это обеспечивает одновременное обучение школьников с разным уровнем развития учебных способностей. Использование разноуровневых заданий целесообразно и потому, что каждый ученик, отвечая на вопросы и выполняя задания выборочного уровня, может сам оценить свою работу, понять, насколько глубоки его знания.

Для рейтингового контроля в модульной программе предусмотрен ряд проверочных рейтинговых работ. Они стоят в разделе «Входной контроль» и рассчитаны на 10—20 минут. Задания каждой проверочной работы сгруппированы по трем уровням: А, В, С. Задания уровня А направлены на проверку усвоения минимума конкретных знаний по отдельному элементу знаний и носят репродуктивный характер. Максимальная оценка за такую работу — 6 баллов. Задания уровня В направлены на проверку умения учеников применять знания в новых ситуациях, совершать логические операции, анализ, синтез, сравнение, носят конструктивный характер и оцениваются максимальным баллом 8. Задания уровня С направлены на проверку целостного восприятия учебного материала, способность свободно пользоваться знаниями в нестандартных ситуациях, самостоятельно проводить сравнения и обобщения, носят творческий характер, оцениваются максимальным баллом 10. На каждой проверочной и контрольной работе выдаются учащимся тексты всех уровней заданий по двум вариантам. Каждый ученик сам выбирает свой уровень и заранее планирует, какую отметку сможет получить для рейтинга.

Итоговая рейтинговая отметка выставляется следующим образом: сумма всех отметок (проверочные работы, устные ответы или зачеты, тестовые проверочные работы, дополнительные домашние задания по желанию ученика и др.) делится на число работ. В специальном журнале отмечается сумма набранных каждым учеником баллов в данной модульной программе и определяется его рейтинг.

На мой взгляд, такое сочетание модульной технологии с рейтинговой системой оценки знаний оправданно, так как позволяет достигнуть системных знаний по теме. Учащийся осознанно планирует, регулирует, корректирует и контролирует свою учебную деятельность. Задача же учителя заключается в предоставлении ученику различных возможностей в получении необходимых знаний. С целью отслеживания результатов применения рейтинговой системы в 2004 г. было проведено тестирование учащихся 9 классов. Девятиклассники отметили

положительные стороны:

• каждый сам определяет свой учебный уровень;

• более объективная отметка в журнале;

• при желании можно улучшить итоговую отметку;

• реальная оценка знаний;

• контроль каждого элемента знаний;

• знаешь свой рейтинг в классе;

отрицательные стороны:

• надо хорошо готовиться к каждому уроку;

• ухудшение рейтинга при пропусках уроков;

• малоэффективно списывание друг у друга;

• если пропустил урок, всё равно надо учить тему;

• всё время следить за отметками;

• обидно, если плохой рейтинг и отметка.

В 2004/05 учебном году опыт применения рейтинговой системы был продолжен в 10 классах. Для каждой темы была создана модульная программа, технологическая карта и выставлена рейтинговая отметка. Так, тему «Строение атома и периодический закон» изучали 7 уроков. Было проведено 4 самостоятельные рейтинговые работы (2 — текстовые, 1 — по построению электронных формул, 1 — по решению задач) и зачет. Все работы — уровневые. С первой рейтинговой работой — тестом — учащиеся справились не совсем хорошо, преобладающая отметка — 5 баллов. Была проведена коррекция на следующем уровне, а для некоторых — на стимулирующем занятии. Следующие работы были выполнены лучше, преобладающие отметки — 7—8 баллов. Лишь с отдельными учениками была проведена коррекционная работа. Результат — рейтинговая отметка — также в основном 7—8 баллов.

Технологическая карта Тема: «Строение атома и периодический закон

Цель: сформулировать представление о ядерной модели строения атома, об электронном облаке, атомной орбитали, уровнях и подуровнях, о периодическом законе Д. И. Менделеева, структуре периодической таблицы, о физическом смысле периодического закона.

№ урока	1	2	3	4		5	6	7
Тема урока	Ядерная модель строения атома Изотопы	Электронное строение атомов, s-, *р-,* d-орбитали	Строение электронных оболочек атомов элементов I—III периодов	Периодический закон химических элементов. Структура периодической системы		Периодическая зависимость свойств химических элементов и их соединений	Характеристика химических элементов на основании их положения в периодической системе	Обобщение знаний по теме «Строение атома и периодический закон»
Ученики знают	Элементарные частицы атома. Нуклид, изотопы, атомная модель	Электронное облако, энергетический уровень и подуровень, s-, p-электроны	Распределение ё по энергетическим уровням 2ё; 8ё; 18ё; 8ё, формулу N=2n²	Формулировку периодического закона, структуру периодической таблицы, что показывают номер группы и периода		Атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, электроотрицательность. Металлические и неметаллические свойства элементов и их изменения в группе и периоде	План характеристики химического элемента	Строение атомов I—IV периодов. Строение электронных оболочек атомов I—IV периодов. Периодичность свойств атомов химических элементов и их соединений
Ученики умеют	Применять понятия атом, вычислять *А_r* изотопов, определять число р, п, ё для атома химического элемента по положению в периодической системе	По периодической системе определять для химических элементов число уровней, число ё на подуровнях	Составлять схемы электронного строения атомов: I—Ш периодов — А, • периода — В, • периода — С; электронные формулы, электронно-графические формулы	Строить электронные и графические формулы, определять число р, ё, п в атомах I—III периодов, решать задачи по определению химических элементов		Сравнивать элементы по энергии ионизации, электроотрицательности, их металлические и неметаллические свойства	Давать характеристику химическим элементам I—III периодов по плану А В, С, составлять уравнения химических реакций, подтверждающих их химические свойства — В; составлять генетический ряд элемента — С	Вычислять число нейтронов, протонов и электронов у нуклидов атомов I—V периодов. По электронной формуле определять элемент. Характеризовать элементы по положению в периодической системе
Формируемая область понимания	Атом — электронейтральная система. Заряд ядра. Атомная орбиталь. Нук- лонное число	Двойственная природа ё. Уровень, подуровень, спин ё	Электронная конфигурация атомов. Правило заполнения электронами ор- биталей	Структура ПС. Порядковый номер, группа, подгруппа	Электроотрицательность, характер оксидов и гидроксидов химических элементов		Обобщение знаний о химическом элементе —» периодическая система химических элементов	Обобщение знаний о химических элементах
Закрепление ЗУН	Умение работать с учебником, слушать учителя, применять знания для определения элементарных частиц	Слушать, делать выводы, запоминать, работать с учебником	Применять на практике полученные знания о строении атомов	Применять полученные знания при решении задач, обобщать, активизировать знания из темы 1 «Основные химические понятия и законы»	Анализировать, обобщать, организовывать рациональную работу с учебником, работать в паре		Активизация и обобщение знаний, аккуратность и последовательность в действиях
Контроль	Самоконтроль и стартовый тест	Самоконтроль и взаимоконтроль, рейтинговый химический диктант-тест	Самоконтроль и контроль учителя, рейтинговая самостоятельная работа № 1	Взаимоконтроль	Самоконтроль и контроль учителя, рейтинговая самостоятельная работа № 2		Самоконтроль и контроль учителя, рейтинговая тестовая работа	Взаимоконтроль и контроль учителя
Тип урока	Изучение нового материала: лекция и самостоятельная работа с книгой	Изучение нового материала и первичное закрепление знаний	Закрепление знаний и способов учебной деятельности	Изучение нового материала и первичное закрепление знаний	Изучение нового материала и знаний		Урок обобщения знаний с полной самостоятельной деятельностью	Урок-зачет
Практическая часть			Электронные схемы атомов	Различные виды периодических таблиц, решение задач № 1				Вопросы и задания к зачету
Домашнее задание	§ 7: А — упр. 4; В — упр. 3; С — упр. 7	§ 8: А — упр. 4, 5; В — упр. 7; С — упр. 6	§ 9: А — упр. 4; В — упр. 5; С — упр. 7	§ 10, повт. § 9: А — упр. 8; В — упр. 7; С — упр. 9	§ 11: А — упр. 8—10; В — № 198, 199; С — № 204, 206		§ 12, повт. § 11: А — упр. 2, № 218; В — упр. С; С — упр. 5

Поиск

Календарь

Архив записей

2011 Ноябрь

Друзья сайта

Методика обучения химии

Рейтинговая система оценки знаний