Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
|
Типы расчетных задач по химии по годам обучения: 10 класс
1.
Вычисление
относительной плотности и молярной массы газов.
Пример 15. Вычислите
молярную массу газа, относительная плотность которого по водороду равна 32.
Рассчитайте относительную плотность этого газа по воздуху.
Дано:
(газа)
= 32
M(возд.) » 29
г/моль
|
Решение
1. Для решения используем формулу: (x) = .
2. Вычисляем молярную массу газа:
M(газа) = (газа)
· M(H2) = 32 · 2 г/моль = 64 г/моль.
3. Определяем относительную плотность газа по воздуху:
(газа)
= = = 2,207.
Ответ: молярная масса газа – 64
г/моль, относительная плотность этого газа по воздуху – 2,207.
|
Найти
M(газа)
(газа)
|
2.
Вычисление
молярной концентрации газов.
Пример 16. В
сосуд объемом 5 дм3 поместили газообразные вещества: A (химическим количеством 2 моль) и B (химическим количеством 3 моль).
Вычислите молярные концентрации этих веществ в смеси.
Дано:
V = 5 дм3
n(A) = 2 моль
n(B) = 3 моль
|
Решение
1. Для решения используем формулу: c(X) = .
2. Вычисляем молярные концентрации газов:
c(A) = = = 0,4 моль/дм3.
c(B) = = = 0,6 моль/дм3.
Ответ: молярная концентрация вещества A – 0,4 моль/дм3, а
молярная концентрация вещества B – 0,6 моль/дм3.
|
Найти
c(A), c(B)
|
3.
Расчеты
по термохимическим уравнениям.
Пример 17. При
сжигании серы массой 1 г
выделилось количество теплоты
9,28 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Дано:
m(S) = 1 г
Q' = 9,28 кДж
|
Решение
1. Составляем уравнение термохимическое реакции горения
серы:
0,0313
моль +9,28 кДж
S +
O2 = SO2 ± Q
1 моль
2. Для решения задачи используем формулу: n =.
3. Находим химическое количество серы:
n(S) == = 0,0313 моль.
3. Находим тепловой эффект реакции горения серы и
составляем термохимическое уравнение:
Q
= = 296,5 кДж.
S + O2
= SO2 + 296,5 кДж
Ответ: S + O2
= SO2 + 296,5 кДж
|
Найти Q
|
4.
Вычисления
по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
Пример 18. Какая
масса раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% потребуется для нейтрализации
раствора гидроксида натрия массой 45
г с массовой долей NaOH 15%?
Дано:
w(HCl) = 0,2 (20%)
w(NaOH) = 0,15 (15%)
mр-ра(NaOH) = 45 г
|
Решение
1. Составляем уравнение реакции нейтрализации:
0,169 моль 0,169 моль
NaOH
+ HCl
= NaCl
+ H2O
1 моль 1 моль
2. Для решения
используем формулы: w(в-ва) = ;
n =.
3. Вычисляем массу и химическое количество NaOH:
m(NaOH) = mр-ра(NaOH) · w(NaOH) = 45 г · 0,15 = 6,75 г
Mr(NaOH)
= Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40;
M(NaOH) = 40 г/моль;
n(NaOH) = == 0,169 моль.
4. Определяем по уравнению реакции химическое количество HCl:
n(HCl) = n(NaOH) = 0,169 моль.
5. Вычисляем массу чистого вещества и массу раствора HCl:
Mr(HCl)
= Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5;
M(HCl) = 36,5 г/моль;
m(HCl)
= n(HCl) · M(HCl) = 0,169 моль · 36,5 г/моль = 6,2 г
mр-ра(HCl) = = = 31 г
Ответ: потребуется раствор соляной
кислоты массой 31 г.
|
Найти
mр-ра(HCl)
|
|
Календарь
« Май 2024 » | Пн | Вт | Ср | Чт | Пт | Сб | Вс | | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 |
|