Разделы

Наш опрос

Статистика

Онлайн всего: 1

Гостей: 1

Пользователей: 0

Форма входа

Типы расчетных задач по химии по годам обучения: 10 класс

1. Расчет массы (объема вещества), необходимого для приготовления раствора с заданной массовой долей (молярной концентраций).

Пример 19. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/см³ с массовой долей H₂SO₄ 88% нужно взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 см³ и плотностью 1,3 г/см³ с массовой долей H₂SO₄ 40%?

Дано:

w₁(H₂SO₄) = 0,88 (88%)

ρ₁(р-ра) = 1,8 г/см³

w₂(H₂SO₄) = 0,4 (40%)

ρ₂(р-ра) = 1,3 г/см³

V₂(р-ра) = 300 см³

Решение

1. Для решения задачи используем формулы:

w(в-ва) = ; V = .

2. Определяем массу полученного раствора и массу H₂SO₄в нем:

m₂(р-ра) = ρ₂(р-ра) · V₂(р-ра) = 1,3 г/см³ · 300 см³= 390 г.

m₂(H₂SO₄) = m₂(р-ра) · w₂(H₂SO₄) = 390 г · 0,4 = 156 г.

3. Находим массу и объем исходного раствора:

m₁(H₂SO₄) = m₂(H₂SO₄) = 156 г.

m₁(р-ра) = = = 177,3 г.

V₁(р-ра) = = = 98,5 см³.

Ответ: потребуется раствор кислоты объемом 98,5 см³.

Найти

V₁(р-ра)

Пример 20. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,035 г/см³ с массовой долей H₂SO₄ 5,5% нужно взять для приготовления раствора серной кислоты объемом 300 см³с молярной концентрацией H₂SO₄ 0,25 моль/дм³?

Дано:

w₁(H₂SO₄) = 5,5 (0,055%)

ρ₁(р-ра) = 1,035 г/см³

с₂(H₂SO₄) = 0,25 моль/дм³

V₂(р-ра) = 300 см³

Решение

1. Для решения задачи используем формулы:

c(X) = ; w(в-ва) = ; m = n· M; V = .

2. Находим химическое количество H₂SO₄в полученном растворе:

n₂(H₂SO₄) = c₂(H₂SO₄) · V₂(р-ра) = 0,25 моль/дм³ · 0,3 дм³=

= 0,075 моль.

3. Находим массу H₂SO₄в исходном растворе:

n₁(H₂SO₄) = n₂(H₂SO₄) = 0,075 моль.

M_r(H₂SO₄) = 2A_r(H) + A_r(S) + 4A_r(O) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98

M(H₂SO₄) = 98 г/моль.

m₂(H₂SO₄)= n₂(H₂SO₄)· M(H₂SO₄)= 0,075 моль · 98 г/моль =

= 7,35 г.

4. Находим массу и объем исходного раствора:

m₁(р-ра) = = = 133,6 г.

V₁(р-ра) = = = 129,1 см³.

Ответ: потребуется раствор кислоты объемом 129,1 см³.

Найти

V₁(р-ра)

2. Определение практического выхода продукта реакции.

Пример 21. При пропускании сероводорода объемом 2,8 дм³ (при н.у.) через избыток раствора сульфата меди(II) образовался осадок массой 11,4 г. Вычислите выход продукта реакции.

Дано:

V(H₂S) = 2,8 дм³

m_практ.(CuS) = 11,4 г

Решение

1. Составляем уравнение реакции нейтрализации:

0,125 моль 0,125 моль

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄